٠٥/٠٤/٢٠٠٠

Anonyme

السؤال يطرحه تلاميذ المرحلة الابتدائية الذين قاموا بالتجربة في الفصل. - دراسة الغازات، السوائل، المواد الصلبة. - دراسة تركيب الهواء (اكتشاف الأكسجين، بخار الماء. فالمعطيات هي الأزوت، الهيدروجين، الأرجون...)، - دراسة تكوين المادة، الذرة، الجزيئ، التفاعل، والتجمع. عندما نقوم بحرق شمعة في زجاجة مغلقة، خالية وجافة، فقد راودنا الإحساس بأن الجوانب أصبحت رطبة. - علما بأن الهواء يحتوي على الأكسجين والهيدروجين - ومع العلم أيضا، أن الماء يتكون من أكسجين وهيدروجين. هل من الممكن أن نكون قد صنعنا ماء. وأن لم يكن، فكيف نصنع الماء من الأكسجين والهيدروجين؟

---

١١/٠٤/٢٠٠٠

 (لمزيد من المعلومات)

لا، لم يتم صنع الماء. إن الهواء لا يحتوي على الهيدروجين، والشمعة مصنوعة من مواد (مثل البرافين) مكونة من ذرات الكربون وذرات الهيدروجين. وأثناء الاحتراق، يكون الهواء هو مصدر الأكسجين اللازم لعملية الاحتراق، التي تحول ذرات الكربون لجزيئات ثاني أكسيد الكربون (CO٢)، وذرات الهيدروجين لجزيئات الماء (H٢O). إذاَ، الشمعة التي تحترق داخل الزجاجة المغلقة، تكوّن الماء على جدارالزجاجة لصنع الماء من الأكسجين والهيدروجين، فإننا نستطيع حرق الهيدروجين في الأكسجين (في منفاخ الصائغ مثلا، إننا نحصل على درجة حرارة مرتفعة جدا ومياه لا نراها لأنها تهرب في صورة غاز). في المركبات الفضائية، يتم تصنيع الماء من الهيدروجين والأكسجين في ما يسمى ببطارية الاحتراق، فهي تقوم بتحويل الغازين، الهيدروجين والأكسجين، إلى تيار كهربائي من ناحية (مثل بطارية عادية)، ومن الناحية الأخرى لماء يتم استرجاعه.

---

١١/٠٤/٢٠٠١

 (لمزيد من المعلومات)

إجابة "جون ماتريكون"، الهواء يحتوي على الأكسجين، ولكن قطعا لا يحتوي على الهيدروجين. في المقابل، فإن الشمعة تتكون من مواد تحتوي على الكربون والهيدروجين، وتتفاعل هذه المكونات، أثناء الاحتراق مع أكسجين الهواء ليعطي على حد السواء ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء. إن هذا البخار، هو ما تم ملاحظته على جدار الزجاجة. وتعد الصناعة المباشرة للماء من الهيدروجين الذي نقوم بحرقه في الهواء لا تمثل أى مشكلة سوى مشكلة الأمان، لأن التفاعل عنيف ويمكن أن يسبب انفجار. ولا ينصح بهذه التجربة بالمرة في الفصل.

---

١١/٠٤/٢٠٠٠

 (لمزيد من المعلومات)

بالتأكيد، لقد قمتم أثناء حرق الشمعة بتكوين الماء. ولكن الماء المنتج بهذه الطريقة غير ناتج بالمرة من تفاعل أكسجين وهيدروجين الهواء (كمية الهيدروجين ضعيفة جدا). إن الشمعة التي قمتم بحرقها مكونة من مركبات هيدروكربونية صلبة، مما يعني أن حرقها يولد غاز كربوني، وبخار الماء. ويتكثف ذلك البخار الناتج على جدار الزجاجة حيث أن درجة حرارة الزجاج منخفضة، فهى باردة (مثل تكون البخارعلى الزجاج في الشتاء، وتتكثف رطوبة الهواء على الزجاج الذي تبردة الحراره الخارجية). وللحصول على الماء من الهيدروجين والأكسجين، يجب أن يكون خليط الغاز متوازن كيميائيا، أى أنه يجب خلط كمية واحدة من الأكسجين مع كميتان من الهيدروجين (H٢O). يلزم أيضا، وجود شعلة لإتمام التفاعل. وأنى لا أنصحكم بالقيام بتلك التجربة إذا لم تكونوا متمرسين، لأنها قد تكون خطيرة، حيث إننا نتكلم عن الانفجارالذي يمكن أن يكون عنيفاً إذا كانت الكميات كبيرة.

---

١١/٠٤/٢٠٠٠

 (لمزيد من المعلومات)

إنه تفاعل كيميائي حقيقي، يوجد تحول حقيقي للروابط بين الذرات، بما إن ذرات الزنك للزنك المعدني، مرتبطة في الأصل، وبما إننا نطلق عليه ارتباط معدني، تصبح أيونات Zn++ إذا، ذرات فقدت إلكترونان، في حين أن أيون H+ للمادة الحمضية، حيث ترتبط كل ذراتين من الهيدروجين لإعطاء ذرات ثنائية الهيدروجين الغازية التي تهرب من الوسط التفاعل. إذا كان الأمر يقتصر على عملية ذوبان بسيطة، مثل ذوبان الملح أو السكر في الماء، فعند تبخر الماء فإننا نحصل على منتج البداية (الملح أوالسكر صلب). والأمر مختلف مع الزنك والحامض، فبعد انتهاء التفاعل، إذا قمنا بالتبخير، لا نحصل على الزنك المعدني، ولكن على ملك الزنك (سلفات أو كلوريد حسب نوع الحامض) الذي يظهر على هيئة مادة صلبة بيضاء. لقد حدث إذا تحول كيميائي، إذا حدث تفاعل.

---

١١/٠٤/٢٠٠٠

 (لمزيد من المعلومات)

للإجابة عن الأسئلة حول الزنك وحامض الهدروكلوريك. إن الامر يتعلق بالتأكيد بتفاعل كيميائي مع تحول الزنك المعدني لأيون Zn++ . في عملية الذوبان إقصاء المذيب يعطي المنتج الأولي، وهنا، فإن إقصاء المرحلة المائية يترك كلوريد الزنك، بودرة بيضاء، والتي لا علاقة لها بمعدن البداية.

---

١١/٠٤/٢٠٠٠

 (لمزيد من المعلومات)

يفضل الحديث عن التفاعل الكيميائي، لأنه بالفعل يوجد تفاعل بين الزنك وأيونات الـهيدروجين H+ الموجودة في محلول حامض الهيدروكلوريك. عملية الذوبان لا تغير حالة الأكسدة للمحلول (الناتج الذي تريدون إذابته)، أي إن المحلول لا يقوم بتبادل الإلكترونات أثناء عملية التحول. في حالة الزنك في حامض الهيدروكلوريك، الزنك المعدني Zn، الذي يضاف في بداية يتفاعل لتكوين أيونات سالبة Zn٢+ ، فقدت ذرة الزنك إلكترونات وأصبحت ذائبة، في حين إن الزنك المعدني لم يكن كذلك. فلنأخذ الآن حالة محلول النشادر NH٣ ، وهو غاز شديد الذوبان في الماء. أثناء عملية الذوبان، يمر الغاز في السائل، وكل جزيئ للنشادر يحاط بجزيئات المذيب وهو الماء. في المقابل، فإن الجزيئ لا يتبادل الإلكترونات ويبقى كما هو NH٣. فهى إذن عملية ذوبان.